题目内容
以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）
- A.2.24L
- B.1.12L
- C.0.56L
- D.3.36L
A
电解硫酸铜：2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4
如果只有硫酸铜电解，反应后的溶液应加入CuO恢复原浓度，但试题是加入的是Cu(OH)2，则说明还有水发生了电解；电解水：2H2O
2H2↑＋O2↑
由氢氧化铜分解：Cu(OH)2
CuO＋H2O可求得0.05 mol的硫酸铜电解，同时电解的水为0.05 mol，由方程式可计算出共产生氢气与氧气为0.1mol，即2.24L
电解硫酸铜：2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4如果只有硫酸铜电解，反应后的溶液应加入CuO恢复原浓度，但试题是加入的是Cu(OH)2，则说明还有水发生了电解；电解水：2H2O
2H2↑＋O2↑由氢氧化铜分解：Cu(OH)2
CuO＋H2O可求得0.05 mol的硫酸铜电解，同时电解的水为0.05 mol，由方程式可计算出共产生氢气与氧气为0.1mol，即2.24L 
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