Question

17．等量的氢氧化钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的为（　　）

• A． V_a＞10 V_b
• B． V_b=10V_a
• C． V_b＜10 V_a
• D． V_b＞10 V_a

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH₃COOH溶液，后者电离程度大；等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，二者物质的量相等，据此列式计算．

解答 解：等量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，则二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，则pH为2和3的CH₃COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH₃COOH的浓度大于pH为3的CH₃COOH溶液的浓度的10倍，
设pH为2的醋酸浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，则有V_a×x=V_b×y，
则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=$\frac{y}{x}$＜$\frac{1}{10}$，
即V_b＞10V_a，
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意浓度不同的醋酸，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．