题目内容
【题目】25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.向浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）
C.0.1 molL﹣1CH3COOH溶液和0.1 molL﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.0.1 molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL﹣1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
【答案】BD
【解析】解：A．向浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，钠离子不反应，根据物料守恒得c（Na+）＞c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故A错误；B．pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒判断c（CH3COO﹣）＞c（Na+），所以c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣），故B正确；
C．等浓度、等体积的醋酸和醋酸钠混合，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），钠离子不反应，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），如果二者等体积混合，混合溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，NaOH体积应该稍微过量，铵根离子水解，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正确；
故选BD．
【题目】甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应率的影响。设计实验如表（所取溶液体积均为5mL):
实验编号 | 实验温度/℃ | c (Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.2 |
③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________。
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1__________t2 （选填“＞”、“＜”或“=”）。