Question

2．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.65kJ kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出229.2kJkJ的热量．
（3）已知：P₄（s、白磷）+5O（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol
        P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）（2）根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；
（3）盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的．根据所给的两个反应，利用盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式．

解答 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案为：28.65；
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，会生成水4mol，所以放出热量为4×57.3kJ=229.2kJ，
故答案为：229.2；
（3）已知反应方程式：①P₄（s、白磷）+5O（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol②P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ/mol；
根据盖斯定律，①-②×4即得白磷转化为红磷的热化学方程式：P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-2983.2kJ/mol-4×（-738.5kJ/mol）=-29.2KJ/mol，
故答案为：P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2 kJ/mol．

点评 本题考查反应热的计算及热化学方程式的书写，在热化学方程式中，反应热和方程式的系数成正比，注意（1）（2）根据中和反应的H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1的含义来计算，（3）利用盖斯定律来计算化学反应的焓变，题目难度不大．