无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 ℃便开始分解.分解产物是硫化钠和另一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液.用下图所示的实验装置进行实验．他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸.根据实验现象判断固体试样含有什么成分． (1)无水亚硫酸钠受热分解的反应式是．装置中氢氧化钠溶液的作用是． (2)如果加热温度低于600 ℃.再向所得固体试样的溶液中缓缓滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 ℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验．他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分．

(1)无水亚硫酸钠受热分解的反应式是__________．装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________________________．

(2)如果加热温度低于600 ℃，再向所得固体试样的溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，所观察到的现象是___________．解释上述现象的离子方程式是___________．

(3)如果加热温度在600 ℃以上，再向所得固体试样的溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，若观察到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，则：试样溶液中可能出现的现象是________，解释这种现象的离子方程式是________；品红溶液中可能出现的现象是_______，出现这种现象的原因是__________．滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，另一种浓度较大的阴离子是(填离子符号)__________，检验烧瓶内这种离子的实验步骤是___________．

(4)若加入了足量稀盐酸后，品红溶液和硫酸铜溶液中均无明显的现象发生，说明了什么问题？

答案：
解析：

设计意图：本题为新情景综合实验题，主要考查学生理解新信息、使用新信息和整合基本化学实验的能力，要求学生具有较高的认知能力．

解析：本题的特点是将新信息、实验原理、反应、实验现象、操作以及有关离子方程式等内容综合起来进行考查，要求学生从实验总体来考虑，思考容量较大，有一定难度．但由于本题考查的知识内容都较基本，故学生是有能力正确解答的．

(1)亚硫酸钠600 ℃以上可分解，这在中学化学中并未介绍，但根据题给信息是可推出分解产物的．根据Na₂SO₃Na₂S+另一种固体，可知该反应为Na₂SO₃的自身氧化还原反应，且另一种固体中硫元素的化合价必高于+4，即另一种固体必为Na₂SO₄，即正确的反应式为：4Na₂SO₃3 Na₂SO₄+Na₂S．由于题中装置是受热后的试样与稀盐酸反应，分解产物中的Na₂S与稀盐酸反应产生H₂S气体，若Na₂SO₃未分解或分解不完全，则Na₂SO₃遇盐酸会产生SO₂气体，考虑H₂S、SO₂均为大气污染物，故装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收SO₂和H₂S．

(2)温度低于600 ℃时，Na₂SO₃不能分解，其与盐酸反应产生的SO₂气体可使品红溶液褪色，与CuSO₄溶液不反应．由于是缓缓滴加稀盐酸，故发生的反应是：Na₂SO₃+HCl===NaHSO₃+NaCl，NaHSO₃+HCl=<span style='mso-char-type:symbol; mso-symbol-font-family:Symbol'>==NaCl+SO₂↑+H₂O．

(3)温度高于600 ℃时，Na₂SO₃开始分解，所得固体可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S的混合物．滴入稀盐酸时，SO、可在酸性条件下转化为单质硫：Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl===

3S↓+3H₂O+6NaCl．若装置中“硫酸铜溶液中出现黑色沉淀”，说明有H₂S气体逸出，同时可判断烧瓶中没有SO₂放出，否则，将发生反应2H₂S+SO₂===3S+2H₂O．因Na₂SO₄与盐酸不反应，故烧瓶中浓度较大的阴离子为SO和，在酸性环境中，用BaCl₂检验SO即可．

(4)若加入了足量稀盐酸后，品红溶液和硫酸铜溶液中均无明显现象发生，说明烧瓶中没有放出SO₂，也没有放出H₂S气体．从而可推出加热后的固体样品中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰好等于1∶2，在酸性溶液中两者恰好完全反应．

易错点：因此题综合度较大，思考时不能沉着、冷静，致使思维混乱，没有头绪；对元素、化合物知识掌握不够，导致解答错误；写(2)的离子反应方程式时，未注意到盐酸是慢慢滴加的，从而错写为：SO+2===↑+；检验SO时，未意识到原反应就是在酸性环境中进行的，而答为“用盐酸酸化了的氯化钡”或错答为“用硝酸酸化了的氯化钡”；不能从量的角度来解释实验现象或语言表达不准确．

答案：(1)4Na₂SO₃3 Na₂SO₄+Na₂S；

吸收SO₂和H₂S

(2)当盐酸滴到一定量时，试样溶液中开始不断地冒出气泡，品红溶液中有气泡冒出并开始逐渐褪色，稍后硫酸铜溶液中也有气泡冒出；H⁺+SOHSO₃^-，H⁺+HSO===

H₂O+SO₂↑

(3)有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出；

SO+2+6=== 3S↓+3H₂O，

S²^-+2H⁺=H₂S↑；

品红溶液不褪色；因为加热后的固体试样中所含的亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1∶2．在酸性溶液中反应，Na₂S过量，产生的气体只含H₂S，不含SO₂；SO；取烧瓶内上层清液，滴入盛有溶液的试管内，出现白色沉淀，说明含有SO

(4)所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰好等于1∶2，在酸性溶液中二者恰好完全反应

练习册系列答案

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为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是

A．充分加热后一定有固体残留
B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化
D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为

先逐渐增大，后逐渐减小

；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为

B中品红溶液褪色，C中无明显变化

．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

搅拌（或加热）

的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是

乙

（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因

甲中先加入具有强氧化性的稀HNO₃，它能将SO₃^2-氧化成SO₃^2-，不能判定是否生成SO₃^2-

．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（5）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

．

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

，装置中的NaOH溶液的作用是

吸收H₂S或SO₂气体

．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：

有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出

，解释这种现象的离子方程式是

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑

；品红溶液：

有气泡生成但不褪色

，出现这种现象的原因是：

加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂

．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是

加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H₂S和SO₂

．

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为

；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为

或

．
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为

．检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是

（填“甲”或“乙”）．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式

．

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（）

A．充分加热后一定有固体残留 B．加热前后固体颜色一定无变化

C．加热前后固体质量一定有变化 D．一定生成了新的物质

E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物

（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^—的物质的量浓度变化趋势为；

（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为。

（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为________________；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为___________。检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。

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