Question

利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	饱和食盐水	电石	溴水	乙炔和溴水发生加成反应
B	浓盐酸	KMnO4	FeCl2溶液	氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
C	浓氨水	生石灰	AlCl3溶液	Al（OH）3具有两性
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl＞C＞Si

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较,乙炔炔烃,铝金属及其化合物的性质实验

专题：实验评价题

分析：A．电石与饱和食盐水制得的气体中含硫化氢；
B．高锰酸钾能将浓盐酸氧化生成氯气，氯气能将氯化亚铁氧化生成氯化铁；
C．Al（OH）₃能溶于强酸和强碱而体现两性；
D．盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中含有HCl．

解答： 解：A．电石与饱和食盐水制得的气体中含硫化氢，则溴水褪色，不一定为乙炔与溴水的反应，故A错误；
B.2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，所以氧化性MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，故B正确；
C．Al（OH）₃能溶于强酸和强碱而体现两性，浓氨水滴入生石灰固体上得到氨气，氨气和氯化铝反应生成Al（OH）₃，不能说明Al（OH）₃具有两性，故C错误；
D．盐酸和碳酸钠反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有HCl，二氧化碳和HCl都能和碳硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以不能证明非金属性：Cl＞C＞Si，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及氧化性强弱判断、物质的性质、非金属性强弱的判断等知识点，明确物质之间的反应及物质的性质即可解答，注意D中HCl对二氧化碳的干扰，为易错点．