题目内容

15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2+ 3H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

分析 A．氢离子来自水的电离，离子方程式中水应该保留分子式；
B．乙酸铵为强电解质，离子方程式中应该拆开；
C．亚硫酸钠与酸性高锰酸根离子发生氧化还原反应；
D．二氧化碳少量，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．

解答 解：A．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$3NH3+2Ag↓+H2O+NH4++CH3COO-，故B错误；
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生灵活应用建造师的能力．

练习册系列答案
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5．A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B完全燃烧都只生成CO2和H2O．B的相对分子质量不超过150，且分子中碳和氢元素总的质量分数为0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色．
（1）由题意知：B中一定含有的官能团名称是羧基、羟基
（2）1个B分子中应该有3个氧原子，B的相对分子质量M（B）的计算式为$\frac{3×16}{1-0.652}$
（3）若B的相对分子质量为M（B），醋酸的相对分子质量为60，则A的相对分子质量为M（B）+42
（4）B可能的一种结构简式是：．
6．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=，10：1．
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（均填字母）
①若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．
3．瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：1．
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.724（用小数表示）．
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3+C═4FeO+CO2↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为6 g．
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的电子式．
（2）写出D的单质与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述氢（填元素名称）元素的单质．
（4）工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为接触室．
（5）在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0.3mol/L．
此时间内A2表示的化学反应速率为0.45mol/（L•s）．则此段反应时间为2s．
20．下列各组物质，两种物质的最简式都为CH2O，且都能发生银镜反应的是（　　）
A．甲醛和乙醛B．丙烯醛和苯甲醛C．乙酸和甲酸甲酯D．甲醛和葡萄糖
7．如图1是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）H是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，K为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸．回答：
（1）组成单质M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
（2）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）写出⑦的化学反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）已知：t℃时，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
①若t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354kJ的热量，则Y的转化率约为90%（用百分数表示）．
②若图2为恒容条件下，上述反应的正反应速率随时间的变化示意图（每一时刻都各改变一种不同的条件），若t5时降压，t6时达平衡，请在图中画出t5～t7时的变化曲线．
12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）
浓度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．
13．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）
①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍．
A．①②④正确B．①③正确C．②④正确D．只有①正确

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