题目内容
将氯水分别加到下列溶液中：(1)紫色石蕊试液；(2)FeCl2溶液；(3)Na2CO3溶液；(4)AgNO3溶液．分别会产生什么现象？写出有关化学方程式．
解析：
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答案：(1)紫色石蕊试液先变红色(由于H+的作用)，而后红色褪去变为无色液体(由于HClO的强氧化作用)． (2)溶液由浅绿色变为黄色，因为：2FeCl2＋Cl2 Fe2+为浅绿色，而Fe3+呈黄色． (3)有气泡产生，因为：Na2CO3＋2HCl (4)有白色沉淀生成，因为：AgNO3＋HCl 思路解析：解本题首先弄清楚氯水的成分．氯水是氯气的水溶液，Cl2与H2O的反应为Cl2＋H2O 氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO等．因此氯水具有：①Cl2的性质；②盐酸的性质；③HClO的性质． |
2FeCl3(表现Cl2的性质)
AgCl↓＋HNO3
（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol?L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
（1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知：
①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
（3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
假设1：黑色固体是Al和Fe
假设2：黑色固体是Al和Si
假设3：黑色固体是Al和_______________
（4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
| 实验步骤 | 预期实验现象和结论 |
| 步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1 H2SO4溶液，充分振荡，静置。 | ___________________________________， 证明黑色固体含有Si |
| 步骤2： | |
滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：
在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27 Fe-56 H-1 O-16）。