题目内容
现有25℃时0.1mol?L
的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式
；所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因 ；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol?L，则c（SO4
） ；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（1）减小
（2）NH3?H2O+H+===NH4++H2O； <；
NH4++H2O
NH3?H2O+H+
（3）
mol／L
（4）c（NH4+）>c（SO42一）>c（H+）>c（OH一）
练习册系列答案
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（填“增大”“减小”“不变”）．
]=a mol?L-1，则[SO
]= ．
，
（填“增大”“减小”或“不变”）
，则
= 。