题目内容
【题目】我国许可使用的食盐抗结剂目前有：亚铁氰化钾、磷酸钙、二氧化硅和微晶纤维素。卫生部规定食盐中亚铁氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量为10mgkgˉ1．
（1）基态钾原子核外能量最高的电子所在能级的轨道数目为__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外围电子排布图为_________________。
（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序号）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）写出和CN-互为等电子体的离子的电子式为______________________
（4）磷酸钙中磷酸根的空间构型为______________，二氧化硅晶体中硅原子的杂化方式为_____
（5）亚铁氰化钾溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3 (列出计算式即可，用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】 1 
ACDE 
或
正四面体 sp3 K 4Fe(CN) 6 + 6H 2SO 4 + 6H 2O
2K 2SO 4 + FeSO 4 +3(NH 4) 2SO 4 +6CO↑ 
【解析】(1)基态钾原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，能量最高的电子所在能级的轨道数目为1，铁为26号元素，Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，外围电子排布图为
，故答案为：1；；
(2)K4[Fe(CN)6]为离子化合物，含有离子键，在[Fe(CN)6]4- 中，一个 CN-中含有1个键，2个π键，C和N是不同的原子所以为极性键，且之间为每个CN-和Fe间以配位键相结合，不含非极性键,故选：ACDE。
(3)和CN-互为等电子体的离子有C22-等，电子式为
，故答案为：；
(4)磷酸钙中PO43-中P原子的价层电子对数目=4，采用sp3杂化，空间构型为正四面体，二氧化硅晶体中每个硅原子周围有4个O原子，硅原子的价层电子对数目=4，采用sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
(5)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，说明元素化合价不变，生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知该气态化合物是CO，铁元素存在于硫酸亚铁中，钾元素存在于硫酸钾中，所以该反应方程式为：K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑，故答案为：K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑；
(6)Fe0.9O晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“Fe0.9O”，再根据m=ρV可知：4×(56×0.9+16)g=ρ(4.28×10-8 cm)3 NA，解得ρ=
g/cm3，故答案为： 
。
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