题目内容
【题目】
东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①SO42中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。
【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2 2 正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 金属 Cu+：3d10，全满，能量低，稳定，难失去3d10的电子，Ni+：3d104s1，镍失去的是4s1电子 3:1 
【解析】
(1)镍元素为28号元素。
(2)①SO42中阴离子价层电子对数为
；②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，氨气中N原子有孤对电子；③NH3分子间可形成氢键；氨是三角锥形，氨中N的价层电子对数
。
(3)金属晶体都是由金属键形成的晶体，Cu+：3d10，Ni+：3d104s1，Cu+：3d10，全充满，难失去电子，因此I2(Cu)＞I2(Ni)。
(4)①先计算晶胞中铜原子与镍原子的数量；②根据比例得出合金化学式，再根据
得到晶胞参数。
(1)镍元素为28号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2；故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；2。
(2)①SO42中阴离子价层电子对数为，价层电子互斥理论模型为四面体形，离子的立体构型是正四面体形；故答案为；正四面体。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，氨气中N原子有孤对电子，因此提供孤电子对的成键原子是N；故答案为：配位键；N。
③氨的沸点高于膦(PH3)，原因是NH3分子间可形成氢键；氨是三角锥形，因此是极性分子，氨中N的价层电子对数，中心原子的轨道杂化类型为sp3；故答案为：高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3。
(3)金属晶体都是由金属键形成的晶体，因此单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，Cu+：3d10，Ni+：3d104s1，Cu+：3d10，全充满，难失去电子，因此I2(Cu)＞I2(Ni)；故答案为：Cu+：3d10，全满，能量低，稳定，难失去3d10的电子，Ni+：3d104s1，镍失去的是4s1电子。
(4)①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为Cu在面心，原子数为
，Ni再顶点，原子数为
，因此铜原子与镍原子的数量比为3:1；故答案为：3:1。
②若合金化学式为Cu3Ni，合金的密度为dg/cm3，根据
，得到晶胞参数
；故答案为：。
【题目】利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（ ）
选项 | 溶液① | 固体② | 溶液③ | 实验现象 |
|
A | 浓氨水 | 碱石灰 | 酚酞试液 | 酚酞试液变红 | |
B | 浓盐酸 |
|
| 产生淡黄色沉淀 | |
C | 浓硝酸 |
|
| 试管上方产生红棕色气体 | |
D | 稀硫酸 |
|
| 产生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
