Question

室温下，向20mL N mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法中，正确的是（ ）

A．a点c（CH₃COOH）=10^-3mol?L^-1
B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）
D．滴定过程中不可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A．根据醋酸为弱电解质分析；
B．从溶液电中性的角度分析；
C．c点时溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），从溶液电中性的角度分析；
D．当醋酸过量，且加入NaOH很少时，可满足．
解答：解：A．a点是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH₃COOH）＞10^-3mol?L^-1，故A错误；
B．溶液满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b点时，c（H⁺）＞c（OH^-），则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C．c点时溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液电中性原则，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则有
c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．当醋酸过量，且加入NaOH很少时，则满足c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题易错点为B、C，注意从溶液电中性的角度分析．