题目内容
下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
| A．装置A是原电池，装置B是电解池 |
| B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大 |
| C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体 |
| D．a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O |
B
解析试题分析：A、从进气和出气判断，A为燃料电池，B为电解硫酸溶液装置，正确；B、反应一段时间后，B的两极均产生气体，所以B实质是电解水，导致硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小，错误；C、a口若消耗1mol CH4，a作负极，则d为阴极，d极产生氢气，消耗1mol CH4转移8mol电子，则生成4mol氢气，正确；D、a口通入C2H6时，乙烷发生氧化反应，结合电解质溶液，最终成为碳酸根离子，正确，答案选B。
考点：考查电化学装置的判断，溶液pH的变化，产生物质的计算，电极方程式的判断
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某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是
| | 甲池 | 乙池 |
| A | Zn极：Zn-2e－= Zn2+ | Cu极：Cu-2e－= Cu2+ |
| B | Cu2+移向C电极 | Cl－移向Fe电极 |
| C | 每消耗1molZn | 生成1mol气体 |
| D | C极的质量增加ag | Cu极的质量减小ag |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 ( )
| A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是
| A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 |
| B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 |
| C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液 |
| D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液 |
阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为2H2＋O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是
| A．此电池能见到浅蓝色火焰 |
| B．H2为正极，O2为负极 |
| C．工作时电解液的OH－的物质的量不断增加 |
| D．电极反应为负极H2失电子；正极O2得电子 |
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )。
| A．放电过程中OH－移向正极 |
| B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－ |
| C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 |
| D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O |
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）
| A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 |
| B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 |
| C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 |
| D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 |