题目内容

下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是

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A．＞HI＞HBr＞HCl

B．＞HI＞HBr＞HCl

C．HI＞HBr＞HCl＞

D．＞HCl＞HBr＞HI

答案：A
练习册系列答案
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下列叙述中, 错误的是  

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A. 卤化氢的还原性由强到弱的顺序是HI＞HBr＞HCl＞HF

B. 卤化氢在水溶液中电离度由大到小的顺序是HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 在VA族中元素的氢化物的稳定性依次减弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3

D. 在第三周期中氢化物的还原性由强到弱的顺序是PH3＞H2S＞HCl

下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是

[　　]

A．＞HI＞HBr＞HCl

B．＞HI＞HBr＞HCl

C．HI＞HBr＞HCl＞

D．＞HCl＞HBr＞HI

元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A，C，D，E的位置如图所示，已知这五种元素的核电荷数之和为85．回答下列问题：

(1)各元素的元素符号是

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________．

(2)A，B，C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是________．

(3)B，D，E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________，它们的氢化物的还原性由强到弱的顺序是________．

A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为                   。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）           ；

① 比较这两种元素常见单质的熔点

② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                      。

 

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