题目内容
下列离子方程式中，正确的是
- A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
- B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
- C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
- D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
B
分析：A、电荷不守恒；
B、氢氧化铁不溶于过量碱能生成沉淀；
C、碳酸氢钙完全电离，酸式盐和酸反应生成正盐和酸；
D、离子方程式中电荷不守恒；
解答：A、向氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；故B正确；
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查离子方程式的电荷守恒、原子守恒．
分析：A、电荷不守恒；
B、氢氧化铁不溶于过量碱能生成沉淀；
C、碳酸氢钙完全电离，酸式盐和酸反应生成正盐和酸；
D、离子方程式中电荷不守恒；
解答：A、向氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；故B正确；
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查离子方程式的电荷守恒、原子守恒．
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式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。