题目内容
【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________。
（2）由A、W元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。
（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式_______________。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，A-具有与He相同的电子层结构，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。
【答案】 第三周期，IIIA族 Al（OH）3+OH-=[Al(OH)4]– H2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2 56
【解析】A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，判断A、W分别为H、O元素，形成的化合物是水、过氧化氢。A、D同主族，D为Na元素。又因为原子序数逐渐增大，所以E为第三周期第ⅢA族元素Al，五种元素的质子数之和为39，所以B为C元素。
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；E的最高价氧化物的水化物Al(OH)3与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=[Al(OH)4]–；
（2）由H、O元素组成的18电子微粒的分子式为H2O2；
（3）Na的一种氧化物Na2O2可与C的最高价氧化物CO2反应生成O2，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入H2O2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，则Fe2+和I-均被氧化，其反应的离子方程式是：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2；
（5）Na在一定条件下与H2化合生成一种化合物NaH，H-具有与He相同的电子层结构，NaH与水反应放出H2：NaH+H2O=NaOH+H2↑；若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水，NaH与水反应生成的NaOH与Al反应方程式为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；根据反应方程式可知，充分反应后生成气体H2的的物质的量为：1mol+1.5mol=2.5mol，标准状况下体积是2.5mol×22.4L/mol=56L。
