Question

8．含有6.02×10²³个OH^-的Ba（OH）₂的物质的量是0.5mol，质量是85.5g．

Answer 1

分析 先根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出6.02×10²³个OH^-的物质的量，然后根据n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（OH^-）计算出Ba（OH）₂的物质的量，最后根据m=nM计算出氢氧化钡的质量．

解答 解：6.02×10²³个OH^-的物质的量为：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，则Ba（OH）₂的物质的量为：n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，
0.5molBa（OH）₂的质量为：m[Ba（OH）₂]=171g/mol×0.5mol=85.5g，
故答案为：0.5mol；85.5g．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．