Question

【题目】一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 mol C 1 mol H2O	1 mol CO 1 mol H2	4 mol C 2 mol H2O

下列说法正确的是( )

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V<0.5 L

C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K＝2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1<T2

Answer 1

【答案】B

【解析】根据图中甲容器中CO的平衡浓度可知，在前15 min的平均速率v(H2)＝v(CO)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，A错误；当丙容器的体积V＝0.5 L时，CO的平衡浓度应小于3.0 mol·L－1，只有体积缩小才能使CO的平衡浓度达到3.0 mol·L－1，B正确；根据甲容器的平衡浓度计算平衡常数，K＝＝4.5，C错误；由于碳是固体物质，不影响平衡，则甲、乙两容器在同温下能达到等同平衡，由图像可知，甲容器中达到平衡后，n(CO)＝0.75 mol，则n(H2O)＝0.25 mol，而实际上乙容器中n(H2O)＝0.4 mol，又正反应吸热，说明乙容器的温度低，即T1>T2，D错误。