Question

（12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

该反应中的氧化剂是            ，氧化产物是           

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                          。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是     mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）

 

Answer 1

【答案】

(1)   （ 2分）

KIO₃  （2分）      I₂ （2分）  

(2)①当最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入，溶液蓝色恰好褪去(变为无色) 且半分钟内不恢复   （ 2分）

②1.0×10^-5 （2分）   ③21.2（2分）

【解析】（1）根据反应前后元素的化合价变化可知，碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以碘化钾是还原剂，而单质碘既是氧化产物，也是还原产物。

（2）①由于碘遇淀粉显蓝色，所以c中反应恰好完全依据的现象是当最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入，溶液蓝色恰好褪去(变为无色) 且半分钟内不恢复。

②Na₂S₂O₃的物质的量是2.0×10^-5 mol，所以根据方程式可知，生成的单质碘是1.0×10^-5 mol。

③生成1.0×10^-5 mol单质碘需要碘酸钾的物质的量是1.0×10^-5 mol÷3，所以碘元素的质量是1.0×10^-5 mol÷3×127g/mol＝4.233×10^-4 g，则所测精制盐的碘含量是0.4233mg÷0.02kg＝21.2mg/kg。