题目内容

【题目】关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 （ ）

A．电解质溶液的pH保持不变

B．电流方向是由锌片流向铜片

C．锌片作正极，发生还原反应

D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

【答案】D

【解析】

试题分析：A、原电池中氢离子放电，溶液的酸性减弱，故错误；B、电流从铜出发，故错误；C、锌为负极，发生氧化反应，故错误；D、锌溶解，质量减少，铜上是溶液中的氢离子反应生成氢气，故正确。

练习册系列答案
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【题目】有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )

A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12个碳原子不可能都在同一平面上 D. 12个碳原子有可能都在同一平而上

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

性质

用途

A

液氨气化吸热

可用作制冷剂

B

NH4HCO3受热易分解

可用作氮肥

C

二氧化硅能与HF反应

可用作光导纤维

D

二氧化硫能使溴水褪色

可用作漂白剂

A. A B. B C. C D. D

【题目】六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。

(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。

(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。

(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

【题目】下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )

A．1molNH3和1molHCl混合

B．1molNO和0.5molO2混合

C．1molSO2和1molH2S混合

D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解

B．在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液

C．用移液管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

D．将物质的量浓度为 Cmol/L 的标准盐酸 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为Vml

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V1ml

回答下列问题：

（1）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。

（2）操作中液面应调整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分应___________。

（3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是__________。

（4）若酸式滴定管没有用标准 润洗，会对测定结果有何影响_____________（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是_____________。

【题目】在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A．CH3C（CH3）=CHCH2CH3 B．CH2=C（CH3）CH2CH2CH3

C．CH3CH=CHCH（CH3）CH3 D．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3

【题目】下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填字母)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验，是检验__________的存在（填离子符号）。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气中氧化氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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