题目内容

【题目】用20mL 18.4molL﹣1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为3.18molL﹣1 ， 则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
A.0.50 molL﹣1
B.0.75 molL﹣1
C.1.00 molL﹣1
D.3.18 molL﹣1

【答案】A
【解析】解：20mL 18.4molL﹣1 浓H2SO4的物质的量为0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO42﹣）=0.368mol，

反应后n（SO42﹣）=0.1L×3.18molL﹣1=0.318mol，则减少的n（SO42﹣）=0.368mol﹣0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，

由Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑可知，n（CuSO4）=0.05mol，则c= =0.5mol/L，

故选A．

练习册系列答案
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（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为
（2）H2O的中心原子杂化轨道空间构型为 ， 固态H2O的晶体类型为 ，
（3）比较键角的大小：H2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为
（4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ．

【题目】某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

沉淀物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ai（OH）2

7.1

9.2


（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 ．

【题目】完成下列问题 I．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4 ， 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式： ．
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 ．
A.Br2＞I2
B.Fe3+＞Br2
C.Br2＞Fe3+
D.I﹣＞Br﹣
（3）II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．
请你根据使用推断：
A中含有的酸根离子（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是（写化学式）．
写出实验中有关反应的化学方程式：
②
⑤ ．

【题目】现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（ ）
A.26g
B.36g
C.104g
D.37.8g

【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
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C.放电时正极附近溶液的碱性增强
D.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

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第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
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（1）如图所示装置的连接顺序是：a接；接；b接（填接口编号）．

（2）A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为 ．
（3）第二步中让装置先发生反应．
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；装有无水CaCl2的U形管的作用是 ．
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（6）第四步中所加固体粉末化学式为 ． 所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象 ．

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（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为 再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有；另一份再加入少量CCl4 ， 振荡，则CCl4层的颜色是 ， 分离CCl4层和水层的操作名称是 ， 需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ．

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