取一定量和的混合物加热制取．开始时在混合物中的质量分数为20.2%.当含量提高到25%时.试计算此时的分解率．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取一定量和的混合物加热制取．开始时在混合物中的质量分数为20.2%，当含量提高到25%时，试计算此时的分解率．

答案：
解析：

解析：设有这种混合物100g，则其中含有 20.2g， 79.8g．

设分解的质量为x．

的分解率为：×100%=61.4%

练习册系列答案

Ag₂O₂↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是

取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，请写出相关反应方程式：正极

Ag₂O₂+4e^-+2H₂O=2Ag+4OH^-

，负极

2Zn-4e^-+8OH^-=2Zn（OH）₄^2-

，总反应式

Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag

．
（3）反应过程中，溶液里OH^-将向

负极

在“正极”、“负极”中选择）移动，正极c（OH^-）将

增大

（在“增大”，“减小”，“不变”中选择）
（4）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag₂O₂和Ag₂O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（标准状况下）．计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	---

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理：

（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（填序号），并说明理由：

．
A．浓硫酸 B．稀硫酸　　　C．稀硝酸　　　D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器

，图中OC段没有沉淀生成的原因是：

．（用离子方程式表示）
（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的离子是

（填离子符号，下同）、最弱的离子是

．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、

、

、称量．
（3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=

．

铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿)，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．

(1)某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是________，反应的离子方程式为________．

③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

(2)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示．

回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________

②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________

上述现象说明溶液中________、________、________结合OH^－的能力比________强(填离子符号)．

③B点与A点的差值为________摩尔．

铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

物质	Al[]	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是         ，反应的离子方程式为                        。
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是            （填序号）。
A．浓硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学

取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。

回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
上

述现象说明溶液中、

、结合OH^-的能力比强（填离子符号）。
③B点与A点的差值为摩尔。

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点／℃	660	2054	1535	1462
沸点／℃	2467	2980	2750	---

I．(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”).

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）,并说明理由：_____________________________________________________.

A．浓硫酸 B．稀硫酸　　　Ｃ．稀硝酸　　　Ｄ．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示）

（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、最弱的离子是。若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、、、称量。

（3）通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)= 。

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