Question

【题目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，先做以下实验：

①将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成：

②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

据此回答下列有关问题：

（1）原白色粉末状肯定含有的物质是____，可能含有的物质是____；

（2）肯定存在的离子方程式有____；_____。

（3）可能存在的离子方程式有____；____。

Answer 1

【答案】CaCl2、K2CO3 Ba(NO3)2 Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

依据实验过程中的现象分析判断：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答该题。

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2；则：

(1)原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2；

(2)肯定发生的化学方程式K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，对应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O和Ag++Cl－＝AgCl↓；

(3)可能发生K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，对应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。