Question

19．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表：下列说法正确的是（　　）

化合物	甲	乙	丙	丁
原子个 数比	B：A =1：3	C：A =1：2	D：A =1：1	E：A =1：1

• A． 元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
• B． 原子半径：A＜B＜C＜D
• C． A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
• D． A、B、C、D四元素原子序数之和为22

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，A为H；元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，B为C；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，有2个电子层符合，最外层电子数为6，则D为O元素，结合原子序数可知C为N；B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，结合表中化合物中各原子的个数比可知，甲为CH₃CH₃，乙为N₂H₄，丙为H₂O₂，丁为HCl，则E为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cl，
A．E在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：A＜D＜C＜B，故B错误；
C．A、C、E中三种元素可形成氯化铵，含离子键，故C错误；
D．A、B、C、D四元素原子序数之和为1+6+7+8=22，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握18电子的元素化合物、原子结构、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．