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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有关叙述正确的是

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行

C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

练习册系列答案
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键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol， H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为 ( )

A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol

C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/m

将V1mL 1.0 mol．L-1 HC1溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图甲所示（实验中始终保持Vl+V2=50）。回答下列问题：

(1)该实验表明此反应__________（填“吸收”或“释放”）能量，即________能可以转化为__________能；做该实验时，环境温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

(2)根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是__________mol．L-l。

(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：

①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体

其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序号）。

下列有关燃料的说法错误的是（ ）

A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因

B．绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理

C．以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

在一个密闭容器（W）中，进行如下两个可逆反应：

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H1＞0 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是

A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

B．若容器内温度保持不变，则 v正(B): v逆(C)＝2:3

C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行

Ⅰ.某温度时，在2 L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。

（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。

（3）该反应的化学方程式为__________________。

Ⅱ.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。

则：（1）X＝________。

（2）前5 min内B的反应速率v(B)＝________。5 min时A的转化率为________。

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是

A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应

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