[题目]根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题:I．已知室温时.0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.则(1)该溶液中c (H+)＝ .HA的电离平衡常数Ka＝ ,(2)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c (H+)的倍.II．常温下.有A.B.C.D四种无色溶液.它们分别是CH3COONa溶液.NH4Cl溶液.盐酸和NaNO3溶液中的一种.已知A.B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：

I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则

（1）该溶液中c (H＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；

（2）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的________倍。

II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。

III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为 mol/L。（结果保留两．位．有效数字）

【答案】I.（1）1×10－4mol/L；1×10－7（2）106

II．CH3COONa；盐酸；pHb＋pHc＝14

III．0.011mol/L

【解析】

试题分析： I．（1）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则发生电离的HA是0.1mol/L×0.1%＝1×10－4mol/L，酸是一元酸，所以该溶液中c (H＋)＝1×10－4mol/L。HA的电离平衡常数Ka＝＝1×10－7；

（2）该溶液中氢氧根浓度是由水电离出的，浓度为10－10mol/L，因此由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的10－4/10－10＝106倍。

II．醋酸钠中醋酸根水解，溶液显碱性。氯化铵中铵根水解，溶液显酸性。盐酸是一元强酸，溶液显酸性。硝酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性。A、B的水溶液中水的电离程度相同，二者是能水解的盐。A、C溶液的pH相同，则A是氯化铵，B是醋酸钠，C是盐酸，D是硝酸钠。由于盐酸和氯化铵溶液的pH相等，而氯化铵和醋酸钠溶液中水的电离程度相等，这说明醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根和氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度相等，因此二者溶液的pH之和等于14，所以pHb＋pHc＝14；

III.反应前后氢离子的物质的量不变，则原硫酸溶液的体积为是10mL，反应后溶液是100mL，因此氯化钡溶液的体积是90mL。反应后氢原子氢离子的物质的量是0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，因此溶液中氯离子的物质的量是0.001mol，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为0.001mol÷0.09L＝0.011mol/L 。