题目内容

13．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（　　）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　　
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　　
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．
A．①②B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

分析 同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，反应的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，原子序数越大，其简单阴离子还原性越弱，单质的氧化性越强，据此分析解答．

解答 解：同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，根据这几种元素最高价氧化物的水化物化学式知，原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，
①同一周期元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故正确；　　
②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性X＜Y＜Z，单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故正确；
③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小，故正确；
④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，故错误；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，故正确；
故选C．

点评 本题考查同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，正确判断非金属性强弱是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用．

练习册系列答案
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