题目内容

标准状况下，5.60 L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水质量增加了4.20 g。试求混合气体中乙烯的质量分数。

解析：求乙烯的质量分数，须分别求得乙烯的质量和甲烷的质量。

由题意可知，乙烯的质量为4.20 g。

乙烯的体积为4.20 g÷28.0 g·mol-1×22.4 L·mol-1=3.36 L。

混合气体中含甲烷的质量为(5.60 L-3.36 L)÷22.4 L·mol-1×16.0 g·mol-1=1.60 g。

w(C2H4)=4.20 g÷(4.20 g+1.60 g)=0.724。

答案：0.724

练习册系列答案
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我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不变
不变
（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是
A
A
．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
2：1
2：1
，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
4.8×108
4.8×108
L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）
将含有0.4mol CuSO4和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）（　　）

标准状况下，5.60 L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水质量增加了4.20 g．试求混合气体中乙烯的质量分数．
元素A的单质能跟氢气化合生成HxA。在标准状况下，5.60 L HxA气体的质量为8.50 g，含有3.40克HxA的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反应，并生成黑色沉淀，如元素A的原子核中含有相同数目的质子和中子，试完成下列问题。

（1）求HxA的相对分子质量。

（2）根据上述数据推断，一个HxA分子中含有几个氢原子？

（3）A的相对原子质量是____________，A原子核中含有____________个中子。

（4）A原子的核外电子排布式是____________。

（5）A元素在周期表中的位置为第____________周期、第____________族，元素符号是____________。

（6）A的最高化合价为____________，最低化合价为____________。

（7）写出HxA分子的电子式：____________。

（8）H—A键是____________键，HxA是____________分子。（填“极性”或“非极性”）

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