Question

12．利用Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄设计一个原电池．画出实验装置图． 并指出：
正极为Cu（或C等），电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu；
负极为Fe，电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 根据原电池工作原理结合总反应方程式，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液，由此分析解答．

解答 解：不如负极活泼的金属或导电的分金属作正极，根据反应方程式，可选铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为：Cu²⁺+2e-═Cu，而CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，该反应中，铁失电子生成二价铁离子进入溶液，所以铁作还原剂，电极反应式为：Fe-2e-═Fe²⁺；实验装置图为：，
故答案为：Cu（或C等），Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe； Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评 本题考查了原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．