Question

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁

反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)．

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)．

由表中数据判断ΔH₁________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

③某温度下，将2 mol　CO和6 mol　H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)．

(2)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置．

①该电池正极的电极反应为________．

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①Ⅰ 　　②＜ 　　③80％　250℃ 　　(2)CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol 　　(3)①O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 　　②2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O