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下表各物质中，不满足下图物质一步转化关系的是
[ ]
X
Y
Z
A.
SiO
2
Na
2
SiO
3
H
2
SiO
3
B.
SO
2
SO
2
H
2
SO
4
C.
NH
3
NO
NO
2
D.
C
CO
CO
2
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C
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近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知 ①2CH
4
（g）+3O
2
（g）=2CO（g）+4H
2
O（l）△H
1
=-1214.6kJ?mol
-1
②2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H
2
=-566kJ?mol
-1
则反应CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）的△H=
-890.3 kJ?mol
-1
-890.3 kJ?mol
-1
．
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
2Cl
-
+2H
2
O
通电
.
H
2
↑+Cl
2
↑+2OH
-
2Cl
-
+2H
2
O
通电
.
H
2
↑+Cl
2
↑+2OH
-
，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=
13
13
．
（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu
2+
）=
2.2×10
-8
2.2×10
-8
mol?L
-1
（K
sp
[Cu（OH）
2
]=2.2×10
-20
）．
（4）将不同量的CO（g）和H
2
O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g），得到如表三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H
2
O
CO
CO
2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以υ（H
2
） 表示的反应速率为
0.16 mol/（L?min）
0.16 mol/（L?min）
．
②实验2中的平衡常数是
0.17
0.17
（计算结果保留两位小数）．
③该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
b=2a
b=2a
（用含a、b的数学式表示）．
Ⅰ、在10℃和4×10
5
Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：
压强（Pa）
4×10
5
6×10
5
1×10
6
2×10
6
D的浓度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
①压强从4×10
5
Pa增加到6×10
5
Pa时平衡应向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是
加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
．
②压强从1×10
6
Pa 增加到2×10
6
Pa时，平衡向
正
正
反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是
a＞d
a＞d
；
生成物E在该条件下的状态为非气态
生成物E在该条件下的状态为非气态
．
Ⅱ、在10℃和1.01×10
5
Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g?mol
-1
）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为
13：1
13：1
．
Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数为0.4．若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4．则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），则a为
0.5
0.5
．
（1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．
①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO
2
（g）、H
2
O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
．
②又知热化学方程式：
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.2kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（l）△H=-571.6kJ?mol
-1
H
2
O（l）═H
2
O（g）△H=+44kJ?mol
-1
ⅰ试完成以下热化学方程式：
4NH
3
（g）+3O
2
（g）=2N
2
（g）+6H
2
O（g）△H=
kJ?mol
-1
ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN
2
（g）和H
2
（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热
kJ．
（2）已知：CO
2
（g）+H
2
（g）?CO（g）+H
2
O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
t/℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
回答以下问题：
①该反应逆反应为
反应（填“放热”或“吸热”）．
②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是
A．容器中气体密度不变
B．容器中气体的平均相对分子质量不变
C．容器中H
2
的浓度不变
D．υ正（H
2
O）=υ
逆
（CO
2
）
③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为
c（CO
2
）=0.4mol?L
-1
c（H
2
）=0.1mol?L
-1
c（CO）=xmol?L
-1
c（H
2
O）=0.2mol?L
-1
若用a、b、c、d、分别表示CO
2
、H
2
、CO、H
2
O的起始浓度．
ⅰ则x=
；
ⅱ则a、b应满足的关系是
．
[化学-选修/物质结构与性质]
（1）①对硝基苯酚水合物（2C
6
H
5
NO
3
?3H
2
O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
．
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
．
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是
．（填写化学式）
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
．
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H
2
的数目为
．
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd
3
和e
2
d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
3-
4
，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
杂化，阴离子的电子式为
．
关 闭
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