Question

2．下列说法中，不正确的是（　　）

• A． 短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
• B． 第三周期元素的离子半径大小比较：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 日本核电站释放出的¹³¹I、¹³²I和¹³³I属于同素异形体
• D． 相同条件下，测定同浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

Answer 1

分析 A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素有He、C、S；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小；
C．¹³¹I、¹³²I和¹³³I为质子数相同，中子数不同的原子；
D．测定同浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可知酸性为硫酸＞碳酸，以此比较非金属性．

解答 解：A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素有He、C、S，共3种，故A正确；
B．电子层越多，离子半径越大，可知S^2-、Cl^-离子半径大于Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子半径为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．¹³¹I、¹³²I和¹³³I为质子数相同，中子数不同的原子，则互为同位素，故C错误；
D．测定同浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可知酸性为硫酸＞碳酸，可知非金属性S＞C，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，把握元素的位置、性质及元素周期律、相关概念的应用等为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．