Question

【题目】已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

(1)H3PO2中磷元素的化合价是____________。该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(2)H3PO2属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是_________(填选项字母)。

A．它们的摩尔质量相等 B．每个分子中的质子数相同

C．每个分子中的电子数不同 D．它们的化学性质几乎完全相同

Answer 1

【答案】+1(价) 复分解 不属于 一 正盐 BD

【解析】

（1）H3PO2中H为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为+1价；

反应H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四种基本反应类型中的化合反应；该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；

（2）根据方程式中过量的NaOH可知，H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2H++H2PO2-；H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；

（3）A．H2O的摩尔质量为18g/mol，重水(D2O) 的摩尔质量为20g/mol，不相等，选项A错误；

B．每个分子中的质子数相同，均为10，选项B正确；

C．每个分子中的电子数相同，均为10，选项C错误；

D．它们为同一种物质，化学性质几乎完全相同，选项D正确；

答案选BD。