题目内容
【题目】已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。短周期元素的电负性数值表。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
请仔细观察表格中的数据，回答下列有关问题：
（1）根据表中的数据，可推测元素的电负性具有的变化规律是：_____。
（2）由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是____。
（3）由表中数据预测电负性最大的元素为____；电负性较大与电负性较小的两元素之间易形成的化学键类型是____。
【答案】随着原子序数递增呈周期性变化 从上到下逐渐减小 F 离子键
【解析】
由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，据此分析第（1）、（2）问；
（3）由表中数据观察即可得出结论。
（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，即随着原子序数递增呈周期性变化，故答案为：随着原子序数递增呈周期性变化；
（2）由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是从上到下逐渐减小，故答案为：从上到下逐渐减小；
（3）由表中数据可知，电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是K，两者之间易形成离子键，故答案为：F；离子键。
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