题目内容

25℃时，K_W=1．0×10^-14；100℃时，K_W=5．5×10^-13。下列说法正确的是

A.
100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7
B.
25℃时，0．2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C.
25℃时，0．2 mol/LNaOH溶液与0．2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D.
25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH>7

D
A错，在25℃时才有，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7；
B错，25℃时，0．2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol/L HCl等体积混合，混合后溶液中OH^—有剩余，所得溶液的pH＞7；
C错，25℃时，0．2 mol/LNaOH溶液与0．2 mol/L CH₃COOH恰好中和，溶液中的溶质为CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液显强性，所得溶液的pH>7；
D正确，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，氨水过量，所得溶液的pH>7

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25℃时，K_W=1.0×10^-14，100℃，K_W=1.0×10^-12，这说明（　　）

A．100℃时水的电离程度较小

B．100℃时水的酸性增强

C．K_W与温度无直接关系

D．水的电离是一个吸热过程

25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=5.5×10^-13．下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=1.0×10^-12．下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

D．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

试计算25℃时（K_w=1×10^-14），50mL0.005mol/LH₂SO₄中：
（1）c（H⁺）=？
（2）求该H₂SO₄溶液的pH值．

25℃时，Kw =1.0×10^－¹⁴；100℃时，Kw =5.5×10^－¹³。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"