如图实验装置用于验证某些物质的性质.在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片.试回答下列问题:(1)该实验的实验目的是 .(2)在A试管内发生反应的化学方程式是 .(3)B装置的作用是 .(4)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 .(5)实验时观察到的实验现象是 .上述实验现象说明 .(6)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O.则实验时观察到的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）该实验的实验目的是__________________________________________。
（2）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________。
（3）B装置的作用是_________________________________________________。
（4）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）实验时观察到的实验现象是_______________________________________。
上述实验现象说明___________________________________________________。
（6）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则实验时观察到的实验现象是___________。

（1）验证CO₂与Na₂O₂的反应
（2）2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑
（3）吸收气体中的水蒸气（干燥CO₂）
（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（5）淡黄色的Na₂O₂逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na₂O₂能与CO₂反应，生成白色粉末状物质和O₂
（6）点燃的蚊香逐渐熄灭

解析

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（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等)提取Al₂O₃做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华)

（1）向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为。
（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。
[分析与猜想]
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．
[实验与判断] 请完成下列表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想		C
实验现象	溶液变红后不退色
实验说明	1、2的实验中NaOH溶液是用（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的。

（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是。
（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是（填选项，下同），②处装入的物质是。

A．酚酞试剂             B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰             D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是   ，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是      。

化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。
【方案一】称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是　　　　(填名称)。

(2)实验中需加热至恒重的目的是:　                                      。
(3)实验中确定加热至恒重的方法是:　                                      。
(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(已知:Ba²⁺+OH^-+HCBaCO₃↓+H₂O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为                    　　。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　                               。
(3)实验中洗涤沉淀的操作是　                                             。
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是　                                  。
【方案三】按如图所示装置进行实验:

(1)B装置内所盛试剂是　　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　　　。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是　             。

某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：
（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是
                                                                       。
②为达到实验目的，正确的操作是                                                                       。
B管中发生反应的离子方程式是                                                                       。
（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO₄，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因
                 。
②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作
                                                                       。
③图（b）中丙装置的作用是               。
④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式                                     。

一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。
(1)提出假设
假设1：产物为FeO；
假设2：__________________。
(2)查阅资料
该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
通过查阅资料可以得出的初步结论为_________________________________。
(3)进行实验
该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。

按如图装置连接好仪器(暂不装入药品)，___________________ ____。
②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。
③松开两个弹簧夹，_______________________________________________，
即可夹上弹簧夹a，并开始加热药品。
④大约4分钟左右，棕色粉末全部变黑；再夹上弹簧夹b，然后停止加热，等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末。
(4)现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、试管、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论

(5)实验结论：铁与氧化铁反应的化学方程式为___________________________

如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H₂SO₄，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)₂。完成下列填空：

（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。
（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：， B中发生反应的离子方程式为。
（3）该同学进行（1）操作的目的。

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要                            。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为                         。
（3）步骤④中一系列操作步骤为         、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为            。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L^-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加               _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有           性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是        。

某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒
精灯。对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性：                                                      。
（2）乙装置中湿沙子的作用是：                                     。
（3）B处发生反应的化学方程式：                                    。
（4）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为                        （列出计算式即可，不必化简）。
（5）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：           _。

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