题目内容
将一滴（0.05ml）0.1mol．L-1 的盐酸滴入50ml水中，所得溶液的pH 约为 ．
考点：pH的简单计算
专题：
分析：根据稀释定律计算稀释后HCl的物质的量浓度，进而确定c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算；
解答：
解：根据稀释定律，稀释恰好HCl的物质的量相等，故稀释后HCl的物质的量浓度为
=1×10-4mol/L，故稀释后溶液c（H+）=1×10-4mol/L，稀释后溶液pH=-lg 1×10-4=4，故答案为：4．
| 0.05mL×0.1mol/L |
| 50mL |
点评：本题考查溶液pH的计算，难度不大，注意溶液稀释接近中性时应考虑水电离的氢离子．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）
A、 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 |
B、 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 |
C、 向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 |
D、 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如如图，下列说法正确的是（ ）| A、t1时增大了压强 |
| B、t2时同倍数增加N2、H2的物质的量 |
| C、t3时降低了温度 |
| D、t4时增大了c（NH3） |
某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
| A、将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS |
| B、将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色 |
| C、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO |
| D、设计Cu-Al-浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu＜Al |
氯气与2，3-二甲基丁烷发生取代反应时，生成的一氯代物有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是（ ）| A、d-e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2- |
| B、b-c 时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 |
| C、a-d 时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4 |
| D、a-b 时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多 |