题目内容
用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不能达到此目的是（ ）
分析：根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率，注意对反应物没有气体参加的反应，压强对化学反应速率无影响．
解答：解：A．滴加少量浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，滴加滴加少量的等浓度的醋酸，溶液中氢离子浓度降低，反应速率较慢，故B错误；
C．滴入少量CuS04溶液，金属锌能和硫酸铜反应置换出金属铜，形成Cu、Zn、硫酸原电池，金属锌做负极，使得反应速率加快，故C正确；
D．加热使反应速率加快，故D正确；
故选B．
B．醋酸是弱电解质，滴加滴加少量的等浓度的醋酸，溶液中氢离子浓度降低，反应速率较慢，故B错误；
C．滴入少量CuS04溶液，金属锌能和硫酸铜反应置换出金属铜，形成Cu、Zn、硫酸原电池，金属锌做负极，使得反应速率加快，故C正确；
D．加热使反应速率加快，故D正确；
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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（2012?青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：