Question

【题目】水的离子积常数Kw与温度T（℃）的关系如图D3-5所示：

（1）若T1=25℃，则Kw1=_____________；若T2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。

（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________。

Answer 1

【答案】 11 ， 1：9

【解析】

(1) KW只与温度有关，根据图像可知 KW1< KW2， 所以T1< T2，根据KW= c(OH-)c(H+)进行计算；

（2）0.1mol/L的NaA溶液pH>7，说明HA为弱酸，溶液中存在的平衡有H2OH++OH- 、 A-+H2OHA+OH-；据此进行分析；

（3）根据酸碱中和，碱过量进行计算：c(OH-)= [c(OH-)×V1- c(H+)×V2]/(V1+V2)进行计算；

（1）25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW1=10-11；若T2=100℃时，Kw2=10-12，c(OH-)=0.05×2=0.10mol/L，c(H+)=10-12/0.1=10-11, pH=11；综上所述，本题答案是：1×10-11，11。

（2）0.1mol/L的NaA溶液pH>7，说明HA为弱酸，溶液中存在的平衡有H2OH++OH- 、 A-+H2OHA+OH-；离子浓度的大小顺序为c（Na+）> c（A-）> c（OH-）>c（H+）；综上所述，本题答案是：H2OH++OH- 、A-+H2OHA+OH-；c（Na+）> c（A-）> c（OH-）>c（H+）。

（3）V(NaOH)=xmL，V(H2SO4)=ymL，则有c(OH-)=(10-3x-10-4y)/(x+y)=10-5，解得x：y=1：9。综上所述，本题答案是：1：9。