Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂
• B、浓H₂SO₄有强氧化性，常温下不与Fe、Al发生反应
• C、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
• D、将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

Answer 1

考点：盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可以净水；
B．浓硫酸常温下能够与铁和铝反应生成一层氧化物保护膜，即发生钝化现象；
C．金刚石主要成分为 C，所以一定条件下能够与氧气反应生成二氧化碳；
D．二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应，该反应不是可逆过程．

解答： 解：A．明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，氢氧化铝胶体具有较强的吸附性，所以明矾可用作净水剂，故A正确；
B．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下与Fe、Al发生反应生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的继续进行，不是不发生反应，故B错误；
C．金刚石为碳元素的单质，一定条件下能够与氧气反应生成二氧化碳，故C错误；
D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，二氧化硫的褪色是暂时的，而将SO₂通入溴水，溴水与二氧化硫发生了氧化还原反应，该反应不可逆，加热后不会恢复，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐的水解原理及其应用、二氧化硫的化学性质、浓硫酸与铁和铝的反应等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、二氧化硫的化学性质，选项B为易错点，注意浓硫酸在常温下与铁和铝发生反应才出现了钝化现象，不是不发生反应．