题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| B． | 在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA | |
| C． | SiO2与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物 | |
| D． | 1 mol Cl2通入足量的水中，可生成1 mol HCl |
分析 A、氯气反应后可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价；
B、反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，转移5mol电子，生成3molCl2，以此进行计算；
C、酸性氧化物即为能和键反应生成盐和水的氧化物；
D、氯气与水的反应为可逆反应．
解答 解：A、氯气反应后可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气可能转移2mol电子，也可能转移6mol或10mol或14mol电子，故A错误；
B、反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，电子转移的方向和数目为：
，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，即5NA个，故B错误；
C、酸性氧化物即为能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故C正确；
D、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故1mol氯气与水反应生成的HCl的物质的量小于1mol，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
5．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |
| C． | 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 | |
| D． | 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应 |
2．37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{40}$mol的1H37Cl分子所含中子数约为3.01×1023 | |
| B． | 37Cl原子所含质子数为20 | |
| C． | 37Cl2气体的摩尔质量为74 | |
| D． | 3.7g37Cl2气体的体积约为22.4L |
9．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 | |
| B． | 用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干再停止加热 | |
| D． | 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
19．下列化学用语的使用正确的是（ ）
| A． | 氯化铵的电子式为  | |
| B． | 重氢负离子（${\;}_{1}^{2}$H-）的结构示意图为 | |
| C． | 次氯酸的结构式为H-Cl-O | |
| D． | 中子数为19的钙离子为${\;}_{19}^{40}$Ca2+ |
6．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2气体中的一种或几种，将气体通入过量氯水后，得到无色溶液，向该溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该气体中肯定含有SO2 | B． | 该气体中肯定含有H2S和SO2 | ||
| C． | 该气体中肯定含有SO2和CO2 | D． | 该气体中肯定含有H2S、CO2和HI |
3．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）
| A． | 通入酸性高锰酸钾溶液中 | B． | 通入足量溴水中 | ||
| C． | 通入水中 | D． | 在空气中燃烧 |
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