题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
【答案】分析：根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，阴、阳离子配比是否正确，隐含离子是否忽略，反应物用量与其反应是否一致等．
解答：解：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、因ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3-都能与OH-反应：NH+4+HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O，故C错误；
D、因当n（NaAlO2）/HCl=2/3时，反应可以分为两步：
第一步 AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
1 1 1
第二步 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
1 0.5
第一步反应完全进行，第二步反应未完全反应，生成的Al（OH）3成的0.5/3，剩余2.5/3，
因此，离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解了．
解答：解：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、因ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3-都能与OH-反应：NH+4+HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O，故C错误；
D、因当n（NaAlO2）/HCl=2/3时，反应可以分为两步：
第一步 AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
1 1 1
第二步 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
1 0.5
第一步反应完全进行，第二步反应未完全反应，生成的Al（OH）3成的0.5/3，剩余2.5/3，
因此，离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解了．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
