Question

16．下列在水溶液中电离方程式书写正确的是（　　）

• A． HClO?H⁺+Cl^-+O^2-
• B． H₂CO₃ ?2H⁺+CO₃^2-
• C． NaHSO₄ ═Na⁺+HSO₄^-
• D． NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-

Answer 1

分析 A．次氯酸是弱电解质，不能完全电离，次氯酸根离子不能拆写；
B．碳酸是弱电解质，是多元弱酸，存在分步电离；
C．NaHSO₄是强电解质，能完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-；
D．NH₃•H₂O为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子．

解答 解：A．次氯酸是弱电解质，部分电离成氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：HClO?H⁺+ClO^-，故A错误；
B．碳酸为二元弱酸，存在两步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故B错误；
C．NaHSO₄是强电解质，能完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C错误；
D．NH₃•H₂O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．