Question

【题目】还原沉淀法是处理含铬和废水常用方法，过程如下：CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知废水中Cr的含量为，当溶液中离子浓度小于时认为离子已经沉淀完全，常温下，有关叙述中不正确的是

A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B.第二步离子方程式为：

C.处理含铬废水可使用强碱，也可以使用弱碱氨水

D.当时，废水中铬元素沉淀完全

Answer 1

【答案】C

【解析】

该还原沉淀法处理含铬(和)废水的过程是：先加酸使转化成，该步没有化合价的变化，不是氧化还原反应；随后，用亚铁盐将还原为Cr3+，该步发生的是氧化还原反应；最后调节pH，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。

A. 第二步反应为用亚铁盐将还原为Cr3+，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；

B. 酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，其反应的离子方程式为：，故B正确；

C. 用强碱Ba(OH)2调节pH会引入杂质Ba2+，Ba2+会污染水体，若使用氨水会使水体富营养化，故C错误；

D. 当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。当pH=5时，溶液中c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cr(OH)3]= c(Cr3+)×(10-9)3=1×10-32，则c(Cr3+)= 10-5 mol/L，所以当pH≥5时，c(Cr3+)≤10-5mol/L，即废水中铬元素沉淀完全，故D正确；

答案选C。