Question

KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是     (填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)ClO₂具有很强的氧化性。 因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的     倍。

Answer 1

(1)2、4;2、2、1、2；H₂O 

(2)②  (3)0.2  (4)2.63

解析:

(1)观察化学方程式未知物为H₂O，由配平的化学方程式：2KClO₃＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O可知，HCl中一部分Cl化合价不变，HCl表现为酸性，一部分Cl的化合价升高，HCl表现为还原性。故(2)答案为②。

(3)Cl₂、ClO₂作消毒剂时，其还原产物均为Cl^－。ClO₂Cl^－，单位质量ClO₂得到的电子数为；Cl₂Cl^－，单位质量Cl₂得到的电子数，故ClO₂的消毒效率是Cl₂的/=2.63倍。