题目内容

20．下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性，能达到实验目的是SO2装置乙SO2酸性KMnO4溶液装置丙NaOH溶液装置丁装置甲浓硫酸铜片带孔塑料片（　　）
A．用装置甲制取二氧化硫B．用装置乙收集二氧化硫
C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性D．用装置丁吸收二氧化硫

分析 A．反应应在加热条件下进行；
B．二氧化硫密度比空气大；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．二氧化硫可与氢氧化钠反应，注意防止倒吸．

解答 解：A．常温下不反应，应在加热条件下进行，故A错误；
B．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空法收集，进气管应插入到底部，故B错误；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应用品红检验，故C错误；
D．二氧化硫可与氢氧化钠反应，且易溶于水，装置可防止倒吸，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

练习册系列答案
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10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）
A．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）
C．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-（aq）
11．室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1，该溶液中一定能大量共存的离子（　　）
A．Al3+ Na+NO3- Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  HCO3-  SO42-NO3-
8．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．NaClO→NaClB．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．CaO→Ca（OH）2
15．在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（　　）
A．Al（OH）3和Al3+B．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-
C．Al（OH）3D．全部为AlO2-
5．已知A、B、C各装置中的电解质溶液都是5mol/lNaCl溶液，比较下列三个实验装置，回答有关问题：
（1）三个装置中，反应最缓慢的是B．
（2）Fe电极的质量过一段时间减少最快的是C．
（3）Fe电极不会被腐蚀的是B．
（4）写出下列各装置的电极反应式
A装置Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-；
B装置2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=2OH-+H2↑；
C装置Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
（5）写出下列各装置总反应的化学方程式
A装置2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓；
B装置2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
12．不能用排水收集法收集的气体是（　　）
A．氢气B．氧气C．二氧化氮D．一氧化氮
9．下列描述不正确的是（　　）
A．氯气具有漂白性和氧化性B．氨水中含有六种微粒
C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有还原性
10．下列反应不属于可逆反应的是（　　）
A．CO2+H2O→H2CO3B．H2+I2→HIC．NH3+HCl→NH4ClD．SO2+O2→SO3

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