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(2012?杭州一模)元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体.
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为
NaOH
NaOH
,B的化学式是
NaHS
NaHS

(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族.该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol哂化氢反应热(△H)的是
B
B
     (填字母代号).
A.+99.7kJ?mol-1   B.+29.7kJ?mol-1 C.-20.6kJ?mol-1  D.-241.8kJ?mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式
H2O2+H2S=S+2H2O
H2O2+H2S=S+2H2O
.X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料.25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol

(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为
分析:X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐,则Y是N元素;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则Z是O元素;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,则M属于第IA族元素,且M的原子序数大于Z,所以M是Na元素,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,且Q的原子序数大于M,所以Q是S元素,YX3常温下为气体,则Y是H元素,再根据元素化合物的性质分析.
解答:解:X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐,则Y是N元素;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则Z是O元素;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,则M属于第IA族元素,且M的原子序数大于Z,所以M是Na元素,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,且Q的原子序数大于M,所以Q是S元素,YX3常温下为气体,则Y是H元素,再根据元素化合物的性质分析.
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,说明形成的化合物是强碱或盐,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水的电离,说明A是碱,B能促进水的电离,说明B是含有弱根离子的盐,所以A是NaOH、B是NaHS,故答案为:NaOH、NaHS;
(2)同主族自上而下非金属性减弱,单质与氢气反应剧烈程度减小,反应热增大(考虑符号),故生成1mol硒化氢(H2Se)反应热应排在第二位,应为+29.7kJ?mol-1,故选B;
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,则甲、乙分别是H2O2 、H2S,双氧水能氧化硫化氢生成硫单质,同时生成水,反应方程式为:H2O2+H2S=S+2H2O,X和Y也可形成18电子分子丙,其化学式为:N2H4,它通常是一种液态火箭燃料.25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,则1mol丙燃烧放出的热量是624kJ/mol,所以丙完全燃烧的热化学反应方程式N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol,故答案为:H2O2+H2S=S+2H2O,N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol;
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵,氢化铵的电子式为,故答案为:
点评:本题考查元素化合物的性质,正确推断元素是解本题关键,注意氢化铵电子式的书写方式,为易错点.
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