Question

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：

    ①称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO，O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6 mL；

    ②另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤、洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.200 mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去31.0ml KMnO₄溶液。化学方程式为：

    5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑十+8H₂O

(1)写出CaO₂受热分解的化学方程式。

(2)计算样品中CaO₂的质量分数。

(3)计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)22CaO+↑  (2)80％  (3)

提示：

(2)过氧化钙CaO2分解方程式为： 2CaO22CaO+O2↑ 2mol           22.4L n mol          33.6 (3)由方程式可得：，由分子量可判断x值。