题目内容
下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（ ）
| A、CO2、SiO2都能与NaOH发生反应 |
| B、CO2和SiO2 都能与水反应 |
| C、CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 |
| D、CO2和SiO2都是气体 |
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：A．CO2、SiO2都是酸性氧化物；
B．SiO2和水不反应；
C．SiO2属于酸性氧化物；
D．SiO2是固体．
B．SiO2和水不反应；
C．SiO2属于酸性氧化物；
D．SiO2是固体．
解答：
解：A．CO2、SiO2都是酸性氧化物，所以CO2、SiO2都能与NaOH发生反应，故A正确；
B．SiO2和水不反应，用SiO2和NaOH溶液制备硅酸钠，然后用硅酸钠和HCl溶液反应制备硅酸，故B错误；
C．SiO2虽然能和HF反应，但HF没有代表性，所以二氧化硅仍然属于酸性氧化物，故C错误；
D．SiO2属于原子晶体，所以常温下为固体，故D错误；
故选A．
B．SiO2和水不反应，用SiO2和NaOH溶液制备硅酸钠，然后用硅酸钠和HCl溶液反应制备硅酸，故B错误；
C．SiO2虽然能和HF反应，但HF没有代表性，所以二氧化硅仍然属于酸性氧化物，故C错误；
D．SiO2属于原子晶体，所以常温下为固体，故D错误；
故选A．
点评：本题考查二氧化硅、二氧化碳的比较，明确物质的构成微粒、物质的性质即可解答，侧重考查学生分析、对比能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、3.01×1023个SO2分子的质量为32 g |
| B、CH4的摩尔质量为16 g |
| C、1 mol H2O的质量为18 g/mol |
| D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
某溶液中可能含有，OH-、CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（ ）| A、原溶液中一定含有Na2SO4 |
| B、原溶液中一定含有的阴离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2- |
| C、反应后形成的溶液溶质为NaCl |
| D、原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为1：2 |
子式
1mol最多能与
中，共平面的碳原子最多有常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＞7，则此溶液中（ ）
| A、c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| B、c（CH3COO-）＜c（Na+） |
| C、c（CH3COO-）=c（Na+） |
| D、无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系 |
