题目内容
【题目】现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备：
(1)甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。
(2)乙直接加热饱和氯化铁溶液，请评价是否正确__________。
(3)丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(4)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________________。
【答案】正确 不正确 不正确 FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
【解析】
根据胶体的性质分析制备氢氧化铁胶体的操作要领。
因为胶体是介稳体系，易发生聚沉，其制备方法通常较为特殊。
(1)甲同学操作正确；
(2)乙直接加热饱和氯化铁溶液，易生成氢氧化铁沉淀，不正确；
(3)丙煮沸时间过长，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，不正确。
(4)制备氢氧化铁胶体即氯化铁发生水解反应，其化学方程式为FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
【题目】Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
实验步骤 | 实验操作 |
Ⅰ | 取一定质暈的FeCO3固体置于 中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫 |
Ⅱ | 取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 |
Ⅲ | 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 |
由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
（1）Ⅰ中横线处所需的化学仪器为______________________________________。
（2）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________________。
（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是___________________（填序号）。
a.氯水
b.氯水和KSCN溶液
c.酸性高锰酸钾溶液
（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________。
（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_____________（填名称）和____________（填名称）；再___________________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe203。